Exercícios de propriedades coligativas-Professora Estela

1. (PUC-MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo:
   I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.
   II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
   III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.
   IV. A concentração do vapor depende do tempo.
   Das afirmativas acima, são corretas

   1. I e III

   2. II e IV

   3. II e III

   4. I e II

   5. III e IV

2. Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água:

   1. será inferior a 100°C

   2. depende da rapidez do aquecimento

   3. será igual a 100°C

   4. é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm

   5. será superior a 100°C.

3. Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm. Em um recipiente aberto:

   1. A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo do Pico da Bandeira como ao nível do mar.

   2. A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC no Pico da Bandeira.

   3. A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC no Pico da Bandeira

   4. A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC ao Nível do Mar

   5. A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC ao Nível do Mar

4. (UNIFOA-RJ) A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente líquido altera o comportamento deste líquido na sua pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição que (y) e no seu ponto de solidificação que (z). Respectivamente, podemos substituir x, y e z por:

   1. aumenta, diminui e aumenta.

   2. diminui, aumenta e diminui

   3. aumenta, aumenta e diminui

   4. diminui, diminui e aumenta

   5. diminui, aumenta e aumenta

5. (UFU-MG) A respeito das propriedades das soluções, considere as afirmativas abaixo.
   I. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.
   II. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.
   III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar.
   IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar.
   Dentre essas afirmações:

   1. Todas são incorretas

   2. I e IV são corretas

   3. I é correta e III é incorreta

   4. II e III são corretas.

   5. Todas são corretas

6. (Covest-2002) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?

   1. Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.

   2. Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.

   3. Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia

   4. mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.

   5. Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.

   6. Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.

7. Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e de congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, têm-se:

   1. Valores maiores para as temperaturas referentes à solução

   2. Valores menores para as temperaturas referentes à solução

   3. Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução

   4. Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.

   5. A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.

8. (RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?

   1. Transformarem-se em gases acima de 100°C

   2. Solidificarem-se abaixo de 0°C.

   3. Formarem, entre si, misturas heterogêneas.

   4. Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.

   5. Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.

9. (UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:

   1. 1 atm

   2. 1 torr

   3. 1 mmHg

   4. todas estão corretas

   5. N.D.A

10. (UESB-BA) Considere duas cidades brasileiras: uma litorânea (1) e outra montanhosa (2), situada a 1700m de altitude. Pode-se afirmar, portanto, que:
    I) na cidade 2 a pressão total do ar atmosférico é menor do que na cidade 1.
    II) em ambas as cidades, oxigênio é o componente do ar presente em maior proporção.
    III) na cidade 1 a água ferve em temperaturas inferiores a 100°C.
    É correto afirmar somente:

    1. I

    2. II

    3. III

    4. I e II

    5. II e III

11. (Ufrn 2005) Um béquer de vidro, com meio litro de capacidade, em condições normais de temperatura e pressão, contém 300 mL de água líquida e 100 g de gelo em cubos. Adicionando-se, nesse mesmo béquer, uma porção de sal de cozinha (NaCl), deve-se esperar que, durante a dissolução, ocorra:

    1. aumento da fase sólida.

    2. elevação da temperatura.

    3. abaixamento da temperatura.

    4. diminuição da fase líquida.