PROFESSORES COM CAMISETA CONTRA O BULLYING
HASTEAMENTO DA BANDEIRA – 7 DE SETEMBRO PROFESSORES E ALUNOS EM FRENTE À PREFEITURA MUNICIPAL DE BODOQUENA
(PUC-MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente as afirmativas abaixo:
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade.
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante.
IV. A concentração do vapor depende do tempo.
Das afirmativas acima, são corretas
I e III
II e IV
II e III
I e II
III e IV
Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água:
Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm. Em um recipiente aberto:
A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo do Pico da Bandeira como ao nível do mar.
A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC no Pico da Bandeira.
A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC no Pico da Bandeira
A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC ao Nível do Mar
A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC ao Nível do Mar
(UNIFOA-RJ) A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente líquido altera o comportamento deste líquido na sua pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição que (y) e no seu ponto de solidificação que (z). Respectivamente, podemos substituir x, y e z por:
aumenta, diminui e aumenta.
diminui, aumenta e diminui
aumenta, aumenta e diminui
diminui, diminui e aumenta
diminui, aumenta e aumenta
(UFU-MG) A respeito das propriedades das soluções, considere as afirmativas abaixo.
I. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.
II. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.
III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar.
IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar.
Dentre essas afirmações:
Todas são incorretas
I e IV são corretas
I é correta e III é incorreta
II e III são corretas.
Todas são corretas
(Covest-2002) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia
mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e de congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, têm-se:
Valores maiores para as temperaturas referentes à solução
Valores menores para as temperaturas referentes à solução
Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução
Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.
(RIO PRETO – JUNDIAÍ) Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
Transformarem-se em gases acima de 100°C
Solidificarem-se abaixo de 0°C.
Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
(UnB) A temperatura da ebulição de água é 100°C, quando a PMV da água, nessa temperatura, é de:
1 atm
1 torr
1 mmHg
todas estão corretas
N.D.A
(UESB-BA) Considere duas cidades brasileiras: uma litorânea (1) e outra montanhosa (2), situada a 1700m de altitude. Pode-se afirmar, portanto, que:
I) na cidade 2 a pressão total do ar atmosférico é menor do que na cidade 1.
II) em ambas as cidades, oxigênio é o componente do ar presente em maior proporção.
III) na cidade 1 a água ferve em temperaturas inferiores a 100°C.
É correto afirmar somente:
I
II
III
I e II
II e III
(Ufrn 2005) Um béquer de vidro, com meio litro de capacidade, em condições normais de temperatura e pressão, contém 300 mL de água líquida e 100 g de gelo em cubos. Adicionando-se, nesse mesmo béquer, uma porção de sal de cozinha (NaCl), deve-se esperar que, durante a dissolução, ocorra:
aumento da fase sólida.
elevação da temperatura.
abaixamento da temperatura.
diminuição da fase líquida.